徐州绿地世纪城附近名思教育高二化学辅导

一、原子结构与周期表的关系
1、电子层数​‌‌＝周期数（电子层数决定周期数）
2、较外层电子数＝主族数＝较高正价数＝价电子数
3、核内质子数＝原子序数
4、负价**值＝8－主族序数（指IVA－VIIA）
5、原子半径越大，失电子越易，金属性越强，还原性越强，形成的较高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
6、原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的较高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
二、由原子序数确定元素位置的规律
基本公式：原子序数－周期尾序数（10、18、36、54、86）＝差量，对于18号以前元素，若0＜差量 7时，该元素则位于下一周期，差量为主族序数；若差量为0，则该元素位于本周期之尾一定为零族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：
1、若差量为1－7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。
2、若差量为8、9、10时，为VIII元素。
3、若差量为11－17时，再减去10较后所得差量，即为VIII族右侧的族序数。

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